Base


 * Báze jsou látky, které ve vodném roztoku odštěpují hydroxidové ionty (OH−) za vzniku louhů. Při neutralizaci kyselinami tvoří soli. Vznikají obvykle reakcí oxidů kovů s vodou. Jejich chemické vzorce začínají atomem kovu, pak následuje jeden nebo více hydroxidových iontů podle oxidačního čísla kovu.
 * Podle Brönsteda jsou báze všechny látky schopné vázat protony. K tomu je třeba, aby báze měla volný elektronový pár.


 * Rozlišujeme:
 * 1) neutrální báze (bez náboje), např.: NH3, H2O
 * 2) aniontové báze (záporně nabité), např.: Cl−, HSO−4, NO−3
 * 3) kationtové báze (kladně nabité), např.: [Fe(OH)2. (H2O)4]+.


 * Některé sloučeniny tvoří hydroxidové ionty teprve reakcí s vodou. Jsou to soli slabých kyselin, které na proton molekuly vody působí tak silně, že ho odtrhnou. Přitom vzniká hydroxidový ion, který je odpovědný za alkalickou reakci. Takové soli jsou např.: uhličitany a fosforečnany.


 * Organické báze obsahují v uhlovodíkovém skeletu např.: atomy dusíku, které mohou svým volným elektronovým párem vázat proton, a tak tvořit solím podobné sloučeniny; např.: aminy nebo heterocyklické sloučeniny.

Související články

 * Hydroxid vápenatý