Work with solutions

Measuring vessels and other tools in the chemical laboratory
When preparing solutions and handling liquids, we use various laboratory containers and tools. They differ in the purpose for which they are to be used and in accuracy. Maintaining the temparature is important because the density of the liquid changes with temperature.

Measuring vessels are usually calibrated 20 °C (in the US 25 °C). The calibration temperature is marked on each measuring container.


 * {| class = wikitable

|+ Aids for measuring the volume of liquids ! Aid                               !! Usual volume range !! Accuracy | | Erlenmeyer flask, beaker   || 5–5000 ml                  || indicative only | | Measurign flask                      || 5–2000 ml                  || high | | Graduated cylinder                       || 5–2000 ml                  || medium | | Burette                                  || 1–100 ml                    || high | | Pasteur pipette, dropper      || 1–5 ml                       || small | | Glass pipette                     || 1–100 ml                    || high | | Automtic pipette                 || 5–5000 &mu;l             || high | | Automatic dispenser            || 0,1–100 ml                 || medium | | Micro syringe                        || 0,5–1000 &mu;l          || high | | Piston valve dispenser            ||1–500 ml                    || medium
 * }

Beakers


Beakers are used for indicative determination of liquid volumes. In addition to rough measuring of volumes beakers are mainly used for dissolving substances, diluting liquids, heating and other laboratory operations. Because of the low measurement accuracy, they are usually not even classified as measuring containers.

Příprava roztoků o dané koncentraci
Hmotnostní koncentrace: &rho;B = mB / V (g/l)

Látková koncentrace (molarita):		cB = nB / V	(mol/l)

Hmotnostní zlomek:			wB = mB / m

Zřeďování a směšování roztoků:		c1V1 + c2V2 = c3(V1 + V2)

Číslo zředění (zřeďovací faktor): D = (Vkonečný / Vpůvodní)

D-krát zředěný roztok o objemu Vkonečný připravíme z 1 dílu původního roztoku (Vpůvodní) a (D−1) dílů rozpouštědla (např. 5krát zředěný roztok se získá smícháním 1 dílu původního roztoku a 4 dílů vody).

V anglosaské terminologii se setkáváme též s pojmem zřeďovací poměr, který vyjadřuje 1 díl původního roztoku ku D dílům celkového objemu (1/D = Vpůvodní / Vkonečný). Podle tohoto pojetí roztok zředěný 1: D je totéž co D-krát zředěný roztok (např. roztok zředěný 1: 5 je roztok připravený z 1 dílu původního roztoku a 4 dílů vody, tj. 5krát zředěný).

Praktická úloha Příprava roztoků o dané koncentraci

Fotometrické ověření koncentrace
Při průchodu elektromagnetického záření z oblasti ultrafialové nebo viditelné části spektra měřeným roztokem dochází k jeho absorpci. Velikost absorpce závisí na vlnové délce záření, na koncentraci absorbující látky v roztoku a na tloušťce měřené vrstvy. Při dané vlnové délce záření existuje mezi koncentrací absorbující látky a veličinou nazývanou absorbance (A) přímá úměra. Tuto závislost vyjadřuje Lambertův-Beerův zákon: A = &epsilon;&alpha;c l, kde&epsilon;&alpha;je molární absorpční koeficient (jeho hodnota odpovídá absorbanci látky o koncentraci 1 mol/l a tloušťce měřené vrstvy 1 cm), c je látková koncentrace (mol/l) a l tloušťka měřené vrstvy (cm). Daný vztah platí pouze pro monochromatické záření a pro zředěné homogenní roztoky. Pro měření absorbance se zpravidla volí vlnová délka odpovídající absorpčnímu maximu stanovované látky.

Praktická úloha Fotometrické ověření koncentrace